Школьная олимпиада химия

Школьная олимпиада  химия 9 класс

2017 год

I уровень (тестовые задания)

Задания содержат четыре варианта ответов, из  которых  лишь один правильный.

1) Укажите формулу гипса, который является кристаллогидратом: (1 б.)

а) CaSО₄x2H₂O;                 в) Ca(HSO₄)₂;

б) Ca₂(OH)₂SO₄;               г) Ca(OH)₂.

2) Укажите характеристику состава раствора:(1 б.)

а) массовая доля;                                           в) объем;                                                                                                                     

б) масса;                                                          г) плотность.

3) Укажите смену скорости растворения металла в кислоте со временем: (1 б.)

а) увеличивается;              в) меняется неоднозначно;

б) уменьшается;                г) не меняется.

4) Укажите признак необратимых реакций:(1 б.)

а) поглощение тепла;                                    в) образование осадка;

б) изменение цвета раствора;                       г) выделение тепла.

5) Выберете  пару реагентов, которые взаимодействуют по  окислительно-восстановительному  механизму: (1 б.)

а) кислота и щёлочь;                                      в) основной оксид и кислота;

б) нерастворимый гидроксид и кислота;     г) металл и кислота.

6) Посчитайте массовую  долю  растворенного вещества в 200 г раствора, образованном при растворении 40 г вещества в воде (5 б.):

а) 0,4;                                  в) 0,1;

б) 0,2;                                  г) 0,3.

7) Определите соотношение масс соли и воды для образования раствора с массовой долей растворенного вещества 0,1:(5 б.)

а) 10 г соли в 100 г воды;                              в) 10 г соли в 110 г воды;

б) 10 г соли в 90 г воды;                                г)  5 г соли в 50 г воды.

8) Выберете пару ионов, которые не могут одновременно существовать в водном растворе: (5 б.)

 а) Fe²⁺ и Cl¯;                      в) Fe²⁺ и PO₄³¯;                

б) Fe²⁺ и S²¯;                        г) Fe²⁺ и CO₃²¯.

                                                                                                                 Всего 20 баллов

II уровень

1)Решите задачу. При сгорании 0,5 моль фосфора в избытке кислорода выделилось 373 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции. ( 8 б.)

2) Если нужно уравняйте и классифицируйте такие реакции (6 б.):

а) H₂ + O₂ = H₂O;

б) Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu;

в) SiO₂ + CIF = SiF₄ + 2Cl₂O;

г) P₂H₄ = P₁₂H₆ + H₂;

д) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

е) BPI₂ + H₂ = BP + HI.

3) Методом электронного баланса составьте схему окислительно-восстановительной реакции(8 б.):

CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O;

4) Решить задачу (8 б.):

 Растворимость купрум (II) сульфата при 25 ⁰С равняется 42 г в 100 г воды. Какую массу медного купороса можно растворить  при этих условиях в 200 г воды?

                                                                                                              Всего 30 балов

III уровень

1) Определите состав цинкового купороса ZnSO₄ ∙ xH₂O, если при прожаривании его масса уменьшается в 1,27 раза. (15 б.)

2)Как разделить смесь: а) спирта с водой; б) воды и кухонной соли?(15 б.)

3)Сплав меди с алюминием массой 1 г обработали избытком раствора щелочи. Объем выделившегося газа при нормальных условиях составил 340 мл. Определите массовые доли металлов в смеси.( 20 б.)

Химия 8 кл

I уровень  (тестовые задания)

Задание 1. Укажите правильные ответы

1)      Выберите электронные типы элементов, которые находятся во II периоде: (1б)

а) d-элементы;       б) p-элементы;

в) s-элементы;        г) f-элементы;

2)    Выберите подгруппы элементов, которые  состоят только из S-элементов: (1б)

а) IIIA;                б) IIA;

в) IIБ;                  г) IA;

3)    Выберите  изотопы: (1б)

а) ³⁹К;        б) ⁴⁰Ca;

в) ³⁹Са;      г) ⁴⁰Ar;

4)   ВыберитеS-элементы: (1б)

а) 1s²2s²2p⁶3s¹;       б) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

в) 1s²2s² ;г) 1s²2s²2p⁶;

5)   Выберите элемент,  который имеет наибольшую электроотрицательность:(1б)

а) фтор;                     б) хлор;

в) бром;                    г) йод;

Всего 5 баллов

Задание 2. Укажите правильные ответы (ответы дайте в виде комбинаций цифр и букв).

1)Установите соответствие электронной формулы к иону элемента.(4б)

Электронная формула элемента:                             Ион элемента:

1)2s²2p⁰;                                                                                  а) P^3-;

2) 3s²3p⁶;                                                                                 б) N³⁺;

3) 4s⁰3d³;                                                                                 в) Brˉ;

4) 4s²4p⁶;                                                                                 г) S^2-;

д) V²⁺;

2)     Установите соответствие между формулой оксида и валентными электронами в атоме элемента. (4б)

Формулы оксида элемента:                            Валентные электроны в атоме элемента:

1)      Е₂О₃;а) 3s²3p³

2)      Е₂О₅; б)3s²3p²

3)      ЕО₂;в) 3s²3p⁵

4)      ЕО;г) 3s²3p¹

д)  3s²

                                                                                     

Задание 3.  Укажите правильные ответы.

1)      Выберите определение электроотрицательности: (4 б)

а) Сила, которая соединяет ядра и электроны между собой;

б) Способность атома присоединять к себе плотность;

в) Энергия присоединения электронов к атому;                                        

г) Энергия отрыва электрона от атома;

2)      Укажите процесс, который происходит при образовании ионной связи.(4 б)

а) перераспределение электронной плотности между атомами;

б) передача электронов от одного атома к другому;

в) замещение электронной плотности от одного атома к другому;

г) передача пары электронов донором на свободную орбиталь акцептора;

3)      Выберите тип химической связи, для которой характерны направленность и насыщенность.(4 б)

а) ионная;                                 б) ковалентная;

в) межмолекулярная;            г) металлическая;

Всего 25 баллов

II уровень

Задание 1. Составьте уравнения реакций по следующим схемам:(10 б)

a)      NaBr + Cl₂à— + —;

б)    CO₂ + H₂O à—;

в)  Al(OH)₃ + H₂SO₄à— + —;

        г)  CO + O₂à—.

Задание 2. Покажите с помощью электронных формул положение общих электронных пар в соединениях. Назовите вид связи в каждом веществе.(5 б )

а) KCl;          б) Br₂;       в) CS₂;

Задание 3. Вычислите количество воды в массе, которая равняется 9г.(10 б)

Всего 25 баллов

III уровень

Задание 1. В пробирку с раствором оксида серы опустили фиолетовую лакмусовую бумагу. Что можно наблюдать? Прокипятить раствор и повторить наблюдение. Напишите уравнения реакции с объяснением ваших наблюдений.(15 б)

Задание 2. Определите и назовите соединение, которое содержит 5,9% Гидрогена и 94,1% Оксигена.(15 б)

Задание 3. Закончить уравнение реакции окисления сероводорода хлорной водой. Реакция протекает по схеме: (20 б)

H₂S + Cl₂ + H₂OàH₂SO₄ + HCl