Школьная олимпиада 9 кл

Методический кабинет. Управления образования администрации города Горловка

Школьная олимпиада 9 класс

2016 год

I уровень (тестовые задания)

Задания содержат четыре варианта ответов, из  которых  лишь один правильный.

1) Укажите формулу гипса, который является кристаллогидратом: (1 б.)

а) CaSО₄x2H₂O;                 в) Ca(HSO₄)₂;

б) Ca₂(OH)₂SO₄;               г) Ca(OH)₂.

2) Укажите характеристику состава раствора:(1 б.)

а) массовая доля;                                           в) объем;                                                                                                                     

б) масса;                                                          г) плотность.

3) Укажите смену скорости растворения металла в кислоте со временем: (1 б.)

а) увеличивается;              в) меняется неоднозначно;

б) уменьшается;                г) не меняется.

4) Укажите признак необратимых реакций:(1 б.)

а) поглощение тепла;                                    в) образование осадка;

б) изменение цвета раствора;                       г) выделение тепла.

5) Выберете  пару реагентов, которые взаимодействуют по  окислительно-восстановительному  механизму: (1 б.)

а) кислота и щёлочь;                                      в) основной оксид и кислота;

б) нерастворимый гидроксид и кислота;     г) металл и кислота.

6) Посчитайте массовую  долю  растворенного вещества в 200 г раствора, образованном при растворении 40 г вещества в воде (5 б.):

а) 0,4;                                  в) 0,1;

б) 0,2;                                  г) 0,3.

7) Определите соотношение масс соли и воды для образования раствора с массовой долей растворенного вещества 0,1:(5 б.)

а) 10 г соли в 100 г воды;                              в) 10 г соли в 110 г воды;

б) 10 г соли в 90 г воды;                                г)  5 г соли в 50 г воды.

8) Выберете пару ионов, которые не могут одновременно существовать в водном растворе: (5 б.)

 а) Fe²⁺ и Cl¯;                      в) Fe²⁺ и PO₄³¯;                

б) Fe²⁺ и S²¯;                        г) Fe²⁺ и CO₃²¯.

                                                                                                                 Всего 20 баллов

II уровень

1)Решите задачу. При сгорании 0,5 моль фосфора в избытке кислорода выделилось 373 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции. ( 8 б.)

2) Если нужно уравняйте и классифицируйте такие реакции (6 б.):

а) H₂ + O₂ = H₂O;

б) Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu;

в) SiO₂ + CIF = SiF₄ + 2Cl₂O;

г) P₂H₄ = P₁₂H₆ + H₂;

д) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

е) BPI₂ + H₂ = BP + HI.

3) Методом электронного баланса составьте схему окислительно-восстановительной реакции(8 б.):

CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O;

4) Решить задачу (8 б.):

 Растворимость купрум (II) сульфата при 25 ⁰С равняется 42 г в 100 г воды. Какую массу медного купороса можно растворить  при этих условиях в 200 г воды?

                                                                                                              Всего 30 балов

III уровень

1) Определите состав цинкового купороса ZnSO₄ ∙ xH₂O, если при прожаривании его масса уменьшается в 1,27 раза. (15 б.)

2)Как разделить смесь: а) спирта с водой; б) воды и кухонной соли?(15 б.)

3)Сплав меди с алюминием массой 1 г обработали избытком раствора щелочи. Объем выделившегося газа при нормальных условиях составил 340 мл. Определите массовые доли металлов в смеси.( 20 б.)